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Equation de schrodinger paces

Définition Équation de Schrödinger Futura Science

  1. L' équation de Schrödinger a été établie sous sa forme primitive en 1926 par Erwin Schrödinger et a été généralisée par Paul Dirac quelques années après. Initialement, elle reprenait.
  2. L'équation de Schrödinger est une équation aux valeurs propres pour l'opérateur hamiltonien du système. Ses solutions sont des fonctions propres (ou des combinaisons linéaires de fonctions propres) de l'hamiltonien. Encore faut-il donner un sens physique à ces fonctions propres, que l'on nomme génériquement \( \Psi \) ou fonction d'onde. L'interprétation communément admise aujourd.
  3. Equation de Schrödinger (1926) : relation fondamentale de la mécanique quantique, adaptée aux particules de masse très faible. Sa résolution permet d'obtenir les valeurs d'énergie accessibles à l'électron et les fonctions mathématiques pouvant régir le comportement de l'électron. L'équation de Schrödinger n'a de solutions que pour certaines valeurs d'énergie.
  4. Approche Cette équation décrit l'évolution de l'onde de probabilité d'un électron (ou de sa fonction d'onde ).Elle constitue l'un des fondements de la théorie quantique.L'équation s'applique évidemment aux autres particules atomiques Elle porte le nom du physicien autrichien Erwin Schrödinger (Autrichien, 1887-1961) qui a cherché à définir un cadre mathématique descriptif de la.
  5. L'équation de Schrödinger décrit l'évolution des ondes-particules, on peut donc répondre à un problème en la résolvant. Seulement voilà, ce n'est pas une tâche aisée, lorsqu'elle est seulement possible. En effet, il n'existe pas tellement de solutions exactes — on dit analytiques — à cette équation. Cela ne veut pas dire que tout autre problème est inaccessible ! Seulement.

La Résolution de l'équation de Schrödinger L'équation de Schrödinger, conçue par le physicien autrichien Erwin Schrödinger en 1925, est une équation fondamen.. L'équation de Schrödinger, trouvée par le physicien Erwin Schrödinger en 1925, est une équation d'onde qui généralise l'approche de de Broglie ci-dessus aux particules massives non-relativistes soumises à une force (Le mot force peut désigner un pouvoir mécanique sur les choses, et aussi, métaphoriquement, un pouvoir de la volonté ou encore une vertu morale...) dérivant d'une.

L'équation de Schrödinger - Tangente

A propos de nous Le Tutorat Santé de Tours est une association loi 1901 animée par des étudiants de deuxième et troisième année de médecine, pharmacie et sage-femme. Notre objectif est de proposer aux PACES un encadrement annuel le plus rigoureux possible afin de maximiser les chances de réussites de nos adhérents, quelle que soit la filière choisie Principe d'incertitude d'Heisenberg, équation de Schrödinger, nombres quantiques et orbitales. 3. Atomes polyélectroniques . 4. Classification périodique des éléments : variation des propriétés (rayon, énergie d'ionisation, affinité électronique, électronégativité) II. La liaison chimique. 1. La théorie de Lewis : - Règle de l'octet, - Différents types de liaisons. Résolution de l'équation de Schrödinger pour un potentiel coulombien Il s'agit de résoudre l'équation de Schrödinger indépendante du temps pour un potentiel central en 1/r (avec rr 1r 2 rr =!) : Ur(r)E(r) m hrrr !=! # $ %% & ')(+() 2 2 avec r e Ur 4!o 2 =# r (1) En raison de la forme du potentiel, nous pouvons traiter ce problème en symétrie sphérique pour laquelle l. ´equation de la dynamique, dite ´equation d'onde, pour l'onde associ´ee a ce mˆeme quanton. 3 Fonction d'onde associ´ee Le type le plus simple d'onde p´eriodique est donn´e par une fonction sinuso¨ıdale, sinus ou cosinus. D'apr`es l'annexe 8.1, la variable de la fonction sinuso¨ıdale doit ˆetre de la forme (x−vt) pour une propagation selon les xcroissants, avec une.

En mathématiques, plus précisément en calcul différentiel, une équation aux dérivées partielles (parfois appelée équation différentielle partielle et abrégée en EDP) est une équation différentielle dont les solutions sont les fonctions inconnues dépendant de plusieurs variables vérifiant certaines conditions concernant leurs dérivées partielles Les représentations graphiques des orbitales ont pour but de figurer les régions de l'espace que les électrons d'une orbitale atomique ont une certaine probabilité d'occuper Chapitre 1 La fonction d'onde et l'équation de Schrödinger 1.1 Introduction En physique classique, une particule est décrite par sa position r(t) Le fait est, que la fonction d'onde est une fonction complexe. Fiche 137 pH de solutions d'ampholytes et des sels d'acide et de base faibles 320 Fiche 138 Le titrage des acides et des bases 322 Fiche 139 Le titrage des acides forts et des bases fortes 324 Fiche 140 Le titrage des acides faibles et des bases faibles 326 Fiche 141 Le titrage de deux acides faibles ou de polyacides faibles 32 1 Équation de Schrödinger Postulat 2 Étude d'un quanton libre Forme de la solution Onde de de Broglie Forme complète de la solution Interprétation énergétique de l'équation 3 Paquet d'onde Paquet d'onde associé au quanton Vitesse du paquet d'onde 4 Densité de courant de probabilité Définition État stationnaire E. Ouvrard (PC Lycée Dupuy de Lôme) Mécanique quantique 2.

  1. L'EQUATION DE SCHRODINGER¨ APPLICATIONS TRAN Minh Tˆam Table des mati`eres Arguments conduisant `a l'´equation de Schr¨odin-ger 115 Equation d'onde pour une onde ´electromagn´etique . . . . 11
  2. Solution élémentaire de l'equation de Schrodinger 12 avril 2012 R Sera Admis pour la n du calcul : La aleurv de l'intégrale de reFsnel est : R eix2 = p ˇeiˇ=4. Theoreme 1. Il existe une solution élémentaire à l'opérateur de Schrdingero @ t i x, donnée arp la distribution tempéreé E : 8˚2S(Rn+1) , <E;˚>= Z +1 0 e inˇ 4 (4ˇt)n=2 Z Rn ˚(t;x)ei kx 2=4tdx! dt Démonstration. On.
  3. En!plus!de!lasolution!de!l'équation!homogène,!on!cherche!une!solution!particulière!de!l'équation! avec!second!membre.!Dans!le!cas!d'un!second!membre!constant,!la!solution!particulière!correspond! ày eq.! La#solution#particulière#correspond#au#régime#permanentou#à#la#position#d'équilibre.! Title: equadiff Author: Olivier KELLER Created Date: 12/19/2013 8:20:28 AM.

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Université de Tours. Matière. Paces - ue 1. Année académique. 2013/2014. Utile ? 214 2. Partager. Commentaires. Connecte-toi ou inscris-toi pour poster des commentaires. lm. lea• il y a 1 mois . trés utile. Documents liés. UE1 - Cours 2 Liaisons chimiques et orbitales moléculaires (Agafonov) . PDF UE1 - Cours 3 Thermodynamique (Agafonov) . PDF UE1 - Cours 4 Equilibres en solution. Donc l'équation de Schrödinger donne l'expression de l'hamiltonien (de l'observable associée à l'énergie). If your method does not solve the problem, change the problem. 22/04/2011, 07h28 #10 Seirios Re : Equation de Schrödinger Tu trouveras ici un exemple de résolution de l. Erwin Schrödinger en est une figure emblématique. Il a participé à presque toutes les étapes clé et son équation décrivant l'évolution dans le temps d'une particule, critiquée par Einstein qui pensait que Dieu ne joue pas aux dés, est devenue l'un des piliers de la mécanique quantique. Aujourd'hui, la physique quantique est partout. Les orbitales atomiques de l'hydrogène, obtenues en résolvant l'équation de Schrödinger, se retrouvent donc dans l'approximation orbitale pour d'autres atomes. Théorie de Slater [modifier | modifier le wikicode] Dans la pratique, négliger les interactions entre électrons n'est pas toujours possible. John Clark Slater a proposé une méthode permettant de corriger les résultats. Louis de BROGLIE. 2.b. Equation de SCHRÖDINGER. 2.c. Conclusion. I. Le foisonnement des idées scientifiques au début du XX° siècle. Retour au plan du cours sur l' atome et ses modèles. I.1. Théorie de la relativité restreinte. Les écrits d' Albert EINSTEIN (né en 1879 à Ulm, Allemagne, mort en 1955 à Princeton, Etats-Unis) datent de 1905, l' année de toutes les révolutions.

Introduction au modèle quantique de l'atome : associer une densité de probabilité de présence aux électrons sous la forme d'une fonction d'onde en utilisant la longueur d'onde de de Broglie, l'équation de Schrödinger et le principe d'incertitude d'Heisenberg. Spin de l'électron et expérience de Stern-Gerlach Paces - ue 7. Année académique. 2015/2016. Utile ? 1 0. Partager. Commentaires. Connecte-toi ou inscris-toi pour poster des commentaires. Documents liés. UE7.2-SP-FC5-Promotion de la sante¦ü 1.concept de santé et maladie 20. Sociologie (Rusch) . PDF SH8 - Notes de cours 1 Histoire de la médecine Introduction à la bioéthique. Aperçu du texte Télécharger Enregistrer. Théorie des. se poursuit avec une présentation de l'équation d'onde de Schrödinger, approche as-sez traditionnelle ayant l'avantage de jeter des ponts avec les acquis de physique classique des ondes. Les premiers postulats sont ensuite présentés : formalisme de Dirac, postulats de mesure et d'évolution temporelle. Le cadre ainsi dressé, un cha- pitre court discute succinctement le rôle des.

Modèle quantique de l`atome paces. Les premières tentatives de fusionner la mécanique quantique avec une relativité spéciale impliquaient le remplacement de l`équation de Schrödinger par une équation covariante telle que l`équation de Klein - Gordon ou l`équation de Dirac. Bien que ces théories aient réussi à expliquer de nombreux résultats expérimentaux,elles avaient. L'application de la mécanique ondulatoire conduit à l'équation de Schrödinger qui caractérise l'état d'un électron (mouvement et énergie). Pour résoudre cette équation (et décrire l'état de l'électron), il faut introduire des nombres quantiques : (n, l et m sont des entiers) n : nombre quantique principal n ≥ 1 caractérise la couche (K, L, M, ). l: nombre.

Introduction à la mécanique quantique/L'équation de

  1. Remarquez que la solution ~x(t) de l'´equation de Newton donne acc`es aux positions de la particule `a tout temps ainsi que `a sa vitesse ~v(t) `a tout temps, en utilisant la relation (1). A lieu de la vitesse ~v, on utilise souvent la quantit´e de mouvement ~p de la particule, proportionnelle `a la vitesse avec comme facteur de proportionnalit´e la masse m ~p= m~v. (4) Ondes et.
  2. PACES 2018 : le point sur la réforme. La décision est tombée en février à compter de la rentrée 2018, le redoublement ne sera plus autorisé en 1ère année de Médecine dans les trois facultés parisiennes : Paris V Descartes, Paris VI Sorbonne et Paris VII Diderot
  3. équation de Schrödinger indépendante du temps, équation (1), dans laquelle l'hamiltonien Hél est appelé hamiltonien électronique à noyaux fixes. Cet hamiltonien, effectivement établi comme si les noyaux étaient immobiles, dépend cependant de leurs coordonnées qui interviennent comme paramètres. H él | él = Eél él (1) E tot = Eél + Répulsion nucléaire . Théorie des.

Soit I un intervalle de . On appelle équation différentielle linéaire scalaire d'ordre 1 une équation du type : • (E) a(t).y' + b(t).y = c(t), où a, b, c sont des fonctions définies et continues de I de dans ou et y est une fonction inconnue à valeurs dans ou . Une solution de (E) est une fonction ϕ définie sur un sous-intervalle J de I, continue et dérivable sur J, à valeurs. Mécanique quantique : modèle probabiliste de Schrödinger. HΨ = EΨ On voit dans cette équation qu'il y a deux inconnues E qui correspond à l'énergie de l'électron et Ψ qui est une fonction de l'électron pris dans l'espace. E = Ec (énergie cinétique) + Ep (énergie potentielle) Ec = 1/2mev² et Ep = -Ze²/4ԓε0r H est l'opérateur hamiltonien 1/ L'opérateur hamiltonien avec : ħ.

La Résolution de l'équation de Schrödinger [[ Atomistique

Le 03 décembre 2018 à 12:55:06 [Ban]PTSI-PT a écr - page 2 - Topic La paces c'est plus dur que la prépa du 03-12-2018 12:42:57 sur les forums de jeuxvideo.co Et puis au delà de ça c'est pas mal de connaître quelques principes de meca lorsqu'on traite d'un corps soutenu par un squelette. Quand à Schrödinger, même si c'est un peu bête de l'apprendre sans vraiment comprendre ce qui se cache derrière l'équation, la mécanique quantique c'est quand même la base de l'IRM Vice-Président Tutorat PACES - AE2P 2017-2018. Retour en haut; Signaler #6 MargMarg Posté 30 aot 2017 - 10:05 . MargMarg. 161 messages Promo: PACES; Au sujet des orbitales j'avais une question également Est ce que les formules données au debut du chapitre sont à apprendre : - Pour l'équation de schrodinger on doit juste savoir E(fonction d'onde) = H(fonction d'onde) ? Ou Bien toute la.

Équation de Schrödinger : définition et explication

Chimie générale : tout le cours en fiches : licence, PACES, CAPES | Brochard-Wyart, Françoise; Dézarnaud-Dandine, Christine; Griveau, Sophie; Sevin, Alain. of a Schrödinger equation with an e⁄ective potential generated by geometric variation. This result is based on the Fourier method (so-called varaible separation) in Klein Gordon™s equation and on the fact that two-dimensional spaces are ⁄at. We will show that in the case of the space dimension (d = 2) the conformal factor of the metric between the e⁄ective potential in the. d'Heisenb erg, l¶équation de Schrödinger et configurations électroniques) 2 Le cinquième chapitre est consacré à la classification périodique des éléments dans lequel, j ¶ai décrit le principe de la classification et la répartition du tableau périodique moderne (lignes et groupes), les familles chimiques, l ¶évolution et périodicité des propriétés physico-chimiques des.

je suis un fou de chimie de biochimie de physique et d anatomie et mon reve a toujours été de devenir medecin. Mais le probleme est que - page résoudre l'équation de Schrödinger puisque l'on se ramène à considérer des équations monoélectroniques du type ² ( ) ( ) 2 ² Vi ψri Ei ψri µ ⋅ = ⋅ −=∇+ , où Vi est le potentiel coulombien (Eq. (10)) et Ei est l'énergie de la sous-couche i étudiée. L'énergie obtenue ne dépend pas ici uniquement du nombre quantique principal n, comme cela est le cas pour un. La chimie.net est un cours numérique et un ensemble de ressources didactiques pour apprendre et réviser les principaux savoirs disciplinaires, les savoir-faire et les compétences des grands thèmes et notions des bases de la chimie dans l'enseignement secondaire. Les concepts majeurs de la chimie n'auront bientôt plus de secret pour vou

Video: L'équation de Schrödinger pour les nuls - AgoraVox le

Lachimie.net - Nombres quantiques et orbitale

  1. PACES - UE1 Chimie - Cours d'été - Année 2019-2020 - IPECO - Dr. E. Guélou 4 1.3. Les particules du noyau : Le noyau de l'atome a été mis en évidence en 1911 par Ernest RUTHERFORD (prix Nobel de chimie en 1908). Le noyau de l'atome est constitué de proton(s) et très souvent de neutron(s)
  2. Pour un atome polyélectronique, les solutions de l'équation de Schrödinger ne seront qu'approximatives mais conduisent à la construction d'orbitales atomiques identiques en forme à celles obtenues pour l'atome d'hydrogène. Une première règle pour le remplissage électronique de ces orbitales consiste à respecter le principe d'exclusion de PAULI énoncé en 1925, qui.
  3. Bonjour, qu'est-ce que veut montrer l'équation de Schrodinger, notamment avec H opérateur hamiltonien ? merci. Elle va permettre de relier la fonction d'onde (= l'orbitale) à un niveau énergétique^^ L'opérateur hamiltonien n'a pas une grande importance dans ce cours, c'est rare qu'un item en parle, tout ce que tu dois savoir sur lui c'est que c'est un opérateur énergie totale . 0.

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fameuse équation de Schrödinger. La chimie, c'est d'abord une série de chapitres de chimie générale qu'il faudra bien maîtriser avant de plonger dans le monde nouveau de la chimie organique. Va aux ED pour approfondir ta compréhen-sion et entraîne-toi avec concours blancs et annales. En général, on consacre 1h45-2h à cette matièr Schrodinger equation explained Schrodinger equation explained : The Schrodinger equation has two 'forms', one in which time explicitly appears, and so describes how the wave function of a particle will evolve in time. In general, the wave function behaves like a wave, and so the equation is often referred to as the time dependent Schr.

Équation aux dérivées partielles — Wikipédi

Ce manuel est destiné aux étudiants des licences et masters de physique; aux candidats au CAPES ou à l'Agrégation; ainsi qu'aux élèves ingénieurs.Le cours; illustré par de nombreuses expériences; aborde les points essentiels de la mécanique quantique; parmi lesquels : l'étude de l'équation d'onde de Schrödinger; le rôle des symétries; le problème de l. Bonsoir, On a eu un premier cours de Mécanique quantique et personnellement je nai pas compris ce quest l'équation de Schrödinger; et quel est son rôle en mécanique Quantique. Pouvez-vous sil vous plait méclairer sur le sujet ? Merci davance Énormément de connaissances à engranger en finalement peu de temps ! Certains cours sont très durs, vous aurez même droit à un cours sur la dualité corpuscule/onde et l'équation de Schrödinger. S'accrocher ! - Biologie : cours : 60h, TD : 21h, TP : 18 Généralités : Biologie Cellulaire, les membranes Equation de Schrödinger : H Ψ = E Ψ. Les orbitales sont définies par les trois nombres quantiques n, l et m (nombres entiers) : • n : nombre quantique principal (n=1, 2, 3, , ∞). Il définit la couche électronique et le niveau énergétique. • l : nombre quantique secondaire (0 ≤ l ≤ n-1) Il définit la forme de l'orbitale. • m : nombre quantique magnétique (-l ≤ m. Télécharger calcul de chimie quantique gratuitement, liste de documents et de fichiers pdf gratuits sur calcul de chimie quantique

Fonction d'onde paces - la fonction d'onde est calculée à

We prove a family of identities that involve the solutions to the free Schreodinger equation. As a consequence of these identities we shall deduce a lower bound for the local smoothing estimate. CHIMIE ORGANIQUE : Questions-réponses issues d'un forum de discussion destiné aux étudiants préparant la première année des études de pharmacie. Cours. Conventions d'écriture; Orbitales liantes et antiliantes; Liaison chimique délocalisée; Taille des liaisons - Liaisons hydrogène - Carbone substitution; Représentation de Fischer ; Configuration absolue; Configuration absolue.

UE1 - Cours 1 Atomistique (Agafonov)

Histoire de la Classification des atomes Nobel 1933) décrit l'onde associée à l'électron par une équation, qui portera son nom. Il imagine pour cela une nouvelle entité, la fonction d'onde : elle permet de calculer la probabilité que l'électron apparaisse à tel ou tel endroit à l'issue d'une mesure. Schrödinger énonça le principe d'incertitude d'après lequel. De Broglie, principe d'incertitude, équation de Schrödinger, fonctions d'onde, orbitales atomiques, etc.). Il permettra notamment aux étudiants d'apprendre à déterminer toutes les structures électroniques des éléments en appliquant les règles de remplissage des électrons dans les différentes couches et sous-couches de l'atome. Dans le Chapitre IV, la résolution des. Il a fallut attendre la découverte de l' équation de Schrödinger pour modéliser plus précisément ces forces dont la loi ne varie plus en 1/R 2, comme pour l' électrostatique, mais 1/R 7 • 1922 : Aufbauprinzip de Bohr • 1926 : équation de Schrödinger • 1927 : approximation de Born-Oppenheimer • 1927 : étude exacte de H+2 par Burrau • 1927 : étude VB de H2 par Heitler et London • 1927 : étude OM de H2 par Condon • 1928 : équations de Hartree • 1929 : déterminant de Slater • 1930 : méthode Hartree-Fock (HF) • 1934 : théorie des perturbations de Møl

Equation de Schrödinger - Futur

Énoncé de la règle. La règle de Klechkowski énonce que : « Les sous-couches sont remplies de sorte que n + l soit croissant ; ». où n est le nombre quantique principal et l le nombre quantique secondaire.De plus, « En cas d'égalité, la sous-couche ayant le plus petit n est remplie en premier.. Il existe cependant de nombreuses exceptions, liées aux stabilités particulières des. 23 janv. 2018 - thermodynamique, s1, smia, smpc, faculte, science Engagement 5 : Chaque école de ParisTech s'engage à favoriser la mise à disposition et la création de ressources pédagogiques en déployant une politique et des actions internes adaptées facilitant la capitalisation et la valorisation de ces ressources pédagogiques. Si les ressources pédagogiques mises à disposition vous intéressent, pensez à vérifier sur le site pédagogique les. Chaque électron du système voit son état représenté par un fonction d'onde Ψ qui est solution de l'équation de SCHRÖDINGER qui régit l'énergie du système (E: énergie totale du système, V: énergie potentielle): δ δ δ δ δ δ 2π 2 8 0 ΨΨΨ Ψ xxx m h ++ + − =()EV L'équation peut être résolue pour certaines valeurs propres de E et donne les différentes fonctions. Définition de l'orbitale atomique comme la zone de forte probabilité de présence de l'électron. Comment utiliser les nombres quantiques pour décrire les orbitales. Comparaison entre le modèle des orbitales de Bohr et le modèle quantique de l'atome

Schrödinger à la plage - La physique quantique dans un

6 mai 2018 - Découvrez le tableau QUANTUM CHEMISTRY de Anne-Tania Matutu sur Pinterest. Voir plus d'idées sur le thème Chimie, Science, Mécanique quantique 30. Définitions et notions devant être acquises à l'issue de ce chapitre: Fonction d'Onde | Case Quantique, Orbitales Atomiques (s, p, d et f), Equation de Schrödinger, Principe d'exclusion de Pauli, Règle de Hund, Principe d'Incertitude d'Heisenberg, Probabilité de Présence, Densité Volumique de Probabilité , Densité Radiale de Probabilité, Nombre Quantique Principal. La distribution microcanonique, la température, la fonction de partition et les fonctions U, S. La distribution canonique et grand canonique Les distributions de Fermi-Dirac et de Bose Einstein. Létudiant devra être capable de : Résoudre l'équation de Schrödinger (Energie et états propres) en formalisme matriciel CHM-13212 Chimie quantique par T. Tung Nguyen-Dang Departement de chimie, FSG´ Universite Laval, Qu´ ebec´ A-200 En langage pratique, c'est la zone de températures au-dessous de zéro degré C° SENSATION de FROID par le CORPS HUMAIN Rappel >> la chaleur (énergie calorifique) circule du chaud vers le froid (car la chaleur provient de mouvements moléculaires qui échauffent leur environnement par chocs d'énergie cinétique, aussi bien envers les molécules voisines internes, qu'envers d'autres.

Nous ferons une présentation du cursus des études de Santé auxquelles ouvre la PACES et répondrons aux questions des lycéens et des professeurs qui les accompagnent. « Pourquoi le stress m'empêche d'apprendre ? » / 08 décembre Quand je suis stressé, je n'arrive pas à me concentrer, à mémoriser, à réfléchir... et je n'ai pas envie de travailler. Grâce aux dernières dé - Constante de gauss - Constante solaire - Cycles stellaires - Densité surfacique de flux de particules - Éclat d'un astre - Énergie du milieu universel (énergie du vide) - Energie noire - Energie solaire - Étoiles - Fusion nucléaire dans les étoiles - Groupes d'étoiles dont galaxies - Lune (caractéristiques) - Magnitude astrale. Chapitre 3 : L'équation de Schrödinger-Application Chapitre 4 : Le formalisme Mathématique de la M.Q Chapitre 5 : Les postulats de la M.Q Chapitre 6 : L'oscillateur harmonique à une dimension. COURS DE MECANIQUE QUANTIQUE 2 Chapitre 1 Les Notions de Mathématiques utiles en Mécanique Quantique I-Série de Fourier 1-Fonctions périodiques Une fonction Ὓ ὜est dite périodique s'il. Cours-TD d'analyse 2M002, cycle PACES de l'EPU (75h). MOOC Equations d' evolution\ (D. Seck, C. Villani) : participation au script du cours, feuilles de TD, Quizz, int egration du cours au master math de l'UPMC Ann ee 2013/2014 TD, TP, t el eenseignement du cours \bases des m ethodes num eriques (4M006, 120h). Cours-TD d'analyse 2M002, cycle PACES de l'EPU (95h). TD Analyse num.

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